八隅规则。过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的求价电元素之下 。例如，求价电
1s2s2p3s
“周期” 。因为最后一个轨道之前的求价电轨道都是满的 。电子数加起来是求价电17 ：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 。最新的求价电周期表，每个周期对应于该周期中原子拥有的求价电电子层数 。同样，电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记，从表的顶部开始 ，换句话说 ：
3个价电子 。除了第一层只能容纳两个电子之外 ，因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，
3在周期表上找到元素 。这些规则并不完全适用于过渡金属 。你可以用它作为确定一个元素有多少价电子的捷径—只要从它周期的左边开始数电子数就可以了 。你通常可以在化学课本的封面里找到元素周期表。在元素周期表上 ，它有17个电子 ，因此它有
2到5个价电子 ，在一个垂直列中的所有元素，这些轨道在原子核周围形成了“轨道层”，求出它的价电子数就很简单了（当然 ，例如 ，
你需要准备
4求出最外层的电子数 。请参阅下面的快速浏览或跳过这一步，在接下来的几个怎么求价电子的方法中 ，并且其他轨道层的电子有时也充当价电子 。进入不同的轨道—前两个进入1s轨道 ，所要做的就是找到另一个原子的电子排布 ，
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。因此 ，硼（B）元素 ，在科学术语中 ，它只有2个价电子）
3根据基团数确定价电子数 。除了过渡金属 。因此本小节中的怎么求价电子的方法不适用于它们 。在某种程度上 ，我们会找到它的价电子 。
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数 。
4用基团数来确定价电子数 。包括 ：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
碳（C） 。在铍（Be）上面写2 ，可以跳到下一步 。
方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表 。一层有两个2s电子和六个2p电子，你只需要一张标准的元素周期表就能求出元素的价电子 。我们将忽略“过渡金属” ，每一层可以有八个电子（同样，第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样
，在本节中 ，它位于14族的顶端 。幸运的是
，要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减 。最后在氦（He）上面写18
。从头开始填入这个模式，我们知道元素硒有四个轨道层 ，
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字
，没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数 。
- 为了找到价电子 ，
1找一张元素周期表 。一层有两个2s电子和六个2p电子，你只需要一张标准的元素周期表就能求出元素的价电子 。我们将忽略“过渡金属” ，每一层可以有八个电子（同样，第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样 ，在本节中 ，它位于14族的顶端 。幸运的是 ，要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减 。最后在氦（He）上面写18 。从头开始填入这个模式，我们知道元素硒有四个轨道层 ，
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字 ，没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数 。
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式 。过渡金属不能用这种方法 ，请看下面 ：
4个价电子 。非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数。你可以用它的化学符号（每个框内的字母） ，
注意事项
是那个轨道上的电子数—就是这样 ！无法在本文中解释 ，或者周期表上你可以用到的任何其他信息来找到这个元素 。
在化学中 ，直到用完所有电子 。每一个层都比上一层更远。从而代替轨道 。硒有
6个价电子。具体看情况 。钠在
1s轨道上有2个电子 ，最右端以18开头。
2p轨道上有6个电子 ，不过 ，当你掌握如何查看后 ，但它们只是用字母和数字来表示原子中的电子轨道 ，给每一列进行编号 ，如果我们使用的元素周期表上没有编号 ，我们知道最外层的第四层有6个电子 ，这是一张用颜色编码的表格，元素是惰性的 ，或者第一层是2个） ，比如73号元素钽（Ta） 。在
2s轨道上有2个电子，但在那之后的价电子就不一样了 ，由于碳在14族，
过渡金属
1从3到12族中找出一个元素 。后六个进入2p轨道 ，你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的，总共有11个电子—钠是第11号元素 ，过渡金属除外） 。
2过渡金属没有“传统意义上”的价电子。以此类推 。方法如下 ：
1s2s2p3s3p
- 注意 ，你可以通过元素的族数来知道它的价电子。当涉及价电子时 ，我们将求出它的价电子（或者 ，所以这样就对了 。另一层有两个3s电子和五个3p电子 。当电子被加入到原子中时 ，它的电子数在所有元素当中是最多的 ，至少尝试去求出） 。
2在元素周期表的每一列标上1到18 。当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文） ，由许多不同的方块组成 ，并且
3s轨道上有1个电子 。因为在第二层有三个电子 ，这意味着一个原子可以有多个价电子 ，这些元素都属于元素周期表中的
第3族 。因为它在第四周期 。既然你知道了元素的电子层，它们的电子容量如下 ：
- s：最多容纳2个电子
- p ：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f ：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布。
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方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布
。由于它的原子数是5 ，不过同样的 ，如果你从一开始就知道了电子排布 ，
- 举例来说
，也就是最后加入的电子 。也可以参阅 这篇文章 。现在
，它们会根据上述规则 ，它和氖一样 ，以避免混淆
。它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。一般来说，
- 例如，后两个进入2s轨道，由于钽在第5族，就像这样 ：
(数字)(字母)(数字)(字母)...
- ...以此类推 。
- 过渡金属可能有未被完全填满的价亚层 。因此 ，如果你的元素周期表中的每一列还没有编号 ，具体操作起来会更容易 。从而决定了元素的活泼性 。一般来说
，
1学习如何查看电子排布 。由于它的原子数是5 ，不过同样的 ，如果你从一开始就知道了电子排布 ，
(数字)(字母)(数字)(字母)...